Faça a distribuição eletronica em subnivies e niveis dos elementos quimicos a seguir indicando tbm o grupo nome da familia eo periodo de cada elemento quimico abaixo:
a)Ca
b)Na
c)Mg
d)Xe
e)Fe
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) ₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- Grupo: 2
- Período: 4º
- Família: Metais Alcalino-Terrosos
b) ₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- Grupo: 2
- Período: 3º
- Família: Metais Alcalinos
c) ₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- Grupo: 1
- Período: 3º
- Família: Metais Alcalino-Terrosos
d) ₅₄Xe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
- Grupo: 18
- Período: 5º
- Família: Gases Nobres (ou Raros)
e) ₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
- Grupo: 8
- Período: 4º
- Família: Metais de Transição (externa)
Explicação:
Distribuição eletrônica
- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau , isto é, são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;
- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.
Encontrar Grupo e Período do elemento na Tabela Periódica
Aplicar a seguinte regra:
Elementos típicos:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o nº de camadas identifica o Período;
- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:
Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;
Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;
Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;
Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;
Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;
Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;
Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;
Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência;
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Elementos de transição externa:
- situam-se no centro da Tabela Periódica;
- seu elétron mais energéticos está situado no subnível “d”
- o nº de elétrons do subnível d somado com 2 indica o Grupo do elemento:
- Obs: os elementos com d= 6, d= 7 e d= 8, pertencem ao Grupo 8;
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₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 2 elétrons em sua camada de valência (4s²), assim, pertence ao Grupo 2;
- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o Grupo 2 é a Família dos Metais Alcalino Terrosos;
₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 1 elétron em sua camada de valência (3s¹), assim, pertence ao Grupo 1;
- vemos também que possui 3 camadas (K, L, M), logo, situa-se no Período 3;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o Grupo 2 é a Família dos Metais Alcalinos;
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 2 elétrons em sua camada de valência (3s²), assim, pertence ao Grupo 2;
- vemos também que possui 3 camadas (K, L, M), logo, situa-se no Período 3;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o Grupo 2 é a Família dos Metais Alcalino Terrosos;
₅₄Xe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 8 elétrons em sua camada de valência (5s² 5p⁶), assim, pertence ao Grupo 18;
- vemos também que possui 5 camadas (K, L, M, N, O), logo, situa-se no Período 5;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o Grupo 18 é a Família dos Gases Nobres;
₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui um subnível d (3d⁶) incompleto, logo é um metal de transição externa;
- vemos que o subnível d contém 6 elétrons o que faz com que ele pertença ao Grupo 8;
- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;
