Question

Faça a distribuição eletrônica em subníveis e dê os elétrons da camada de valência dos números atômicos abaixo. a) Z=19 b) Z= 47 c) Z= 34 d) Z= 20 e) Z= 92

Answer 1

Para fazer a distribuição eletrônica desses átomos temos que ter conhecimento antes do diagrama de Linus Pauling, que diz que os elétrons estão distribuídos nas camadas em ordem crescente de energia ( imagem em anexo ).

Vamos fazer a distribuição levando em consideração de que todos os átomos estão neutros:

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Resolução:

a) Z = P = 19

Observando a tabela periódica concluímos de que se trata do átomo de Potássio ( K ):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Os elétrons de valência aqui são: 4s¹

b) Z = P = 47

Este é o átomo de Prata ( Ag ):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰

Elétron de valência: 5s¹

OBS: Este é um caso especial. Acontece que quando a distribuição termina em um orbital d⁴ ou d⁹  um elétron do orbital anterior "pula" para esse orbital d, com isso esse a distribuição termina em d⁵ ou d¹⁰ e nunca em d⁴ ou d⁹.

c) Z = P = 34

Olhando a tabela periódica veremos que é o átomo de Selênio ( Se ), cuja distribuição fica:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Elétrons de valência: 4p⁴

d) Z = P = 20

Este é o átomo de Cálcio ( Ca ):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Elétrons de valência: 4s²

e) Z = P = 92

Este é o átomo do elemento Urânio ( U ), pertencente a série dos elementos actinídeos:

1s², 2s,² 2p⁶, 3s², 3p,⁶ 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, 7s², 5f³, 6d¹

Elétrons de valência: 7s²

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Espero ter ajudado, bons estudos

Matheus :D