Question

Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia dos elementos. Diga qual é o elemento o grupo e o período de cada um deles:
a) Z= 11 b) Z=14 c)Z= 38 d)Z=26 e)Z=29 f) Z=7 g)Z=84 h)Z=20 i) Z= 64 j)Z=3 k) Z= 54 l) Z=11 m) Z=35 n) Z=83
Um átomo apresenta 6 elétrons no terceiro nível energético. Qual o número atômico deste átomo?

Answer 1

Resposta:

1) a) Sódio, grupo 1 (metais alcalinos), 3° período.

b) Silício, grupo 14 (família do carbono), 3° período.

c) Estrôncio, grupo 2 (metais alcalinos terrosos), 5° período.

d) Ferro, grupo 8 (família do ferro), 4° período.

e) Cobre, grupo 11 (família do cobre), 4° período.

f) Nitrogênio, grupo 15 (família do nitrogênio), 2° período.

g) Polônio, grupo 16 (família dos calcogênios), 6° período.

h) Cálcio, grupo 2 (família dos alcalinos terrosos), 4° período.

i) Gadolínio, não há grupo por ser um lantanídio, 6° período.

j) Lítio, grupo 1 (família dos metais alcalinos), 2° período.

k) Xenônio, grupo 18 (família dos gases nobres), 5° período.

l) repetido, sódio.

m) Bromo, grupo 17 (família dos halogênios), 4° período.

n) Bismuto, grupo 15 (família do nitrogênio), 6° período.

2) A questão diz que o terceiro nível energético de um átomo apresenta 6 elétrons (3s2 3p4), e por essa configuração não ser completa, determinamos que esta camada representa a última camada deste átomo.

Logo, basta utilizarmos do Diagrama de Pauling para preenchermos todos os elétrons anteriores a esta camada:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  =   16 elétrons.

O número atômico irá equivaler ao número de elétrons encontrado, assim concluímos que

Z = 16.