Question

faca a distribuição eletrônica e a ligacao entre os átomos: a)Na e 8O=​ b)9F e CL


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Answer 1

Aplicando as Regras referentes aos tipos de ligações químicas podemos concluir que:

a) ₁₁Na e ₈O

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₈O: 1s² 2s² 2p⁴

- Na é metal e O não metal, logo, ligação iônica;

- o elemento Na possui 1 elétron em sua camada de valência (3s¹ ) tendo a tendência de cedê-lo numa reação química, para estabilizar-se (Regra do octeto);

- o elemento O possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber mais 2 numa reação química, para estabilizar-se (Regra do octeto);

- assim, 2 átomos de Na cedem 1 elétron cada para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O;

b) ₉F e ₁₇Cℓ

₉F: 1s² 2s² 2p⁵

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- F e Cℓ são não metais, logo, ligação covalente;

- o elemento F possui 7 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁵) tendo a tendência de receber mais 1 numa reação química, para estabilizar-se (Regra do octeto);

- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1 numa reação química, para estabilizar-se (Regra do octeto);

- assim, 1 átomo de F compartilha 1 elétron com 1 átomo de Cℓ, formando o composto molecular CℓF ;

Aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica;

2) verificar quantos elétrons tem cada átomo em sua camada de valência;

Lembre que:

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele cede elétrons, ficando com a camada anterior completa;

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

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