Question

Faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons por camada (K-L-M-N-O-P-Q)

a) 11Na²³ +
b) 55Cs¹³² +
c) 13A1²⁶ +
d) 15P³⁰ +3
e) 17C1³⁵ -
f) 34Se⁷⁸ -2

preciso muito mesmo de ajuda nessa :(
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Answer 1

Resposta:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;  

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.  

Distribuição do átomo neutro:  

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹  

- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 3  

₁₁Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶

Camadas: K= 2, L=8

Distribuição do átomo neutro:  

₅₅Cs: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹

- o átomo cedeu 1 elétrons, perdeu a camada 6:

₅₅Cs⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

Camadas: K= 2, L=8, M= 18, N= 18, O= 8

Distribuição do átomo neutro:  

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu o subnível 3p  3:

₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Camadas: K= 2, L=8, M= 2

Distribuição do átomo neutro:  

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  

- o ânion cedeu 3 elétrons, perdeu o subnível 3p

₁₅P⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  

Camadas: K= 2, L=8, M= 2

Distribuição do átomo neutro:  

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- o ânion recebeu 1 elétron, entrou no subnível 3p  

₁₇Cℓ⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  

Camadas: K= 2, L=8, M= 8

Distribuição do átomo neutro:

₃₄Se: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴  

- o átomo recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 4p  

₃₄Se⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶  

Camadas: K= 2, L=8, M= 18, N= 8