Question

Faça a distribuição eletronica dos seguintes íons

Answer 1

Olha, mesmo sendo íons, vc faz a distribuição como um átomo neutro comum (ou seja, número de prótons [ou número atômico z] = número de elétrons).
Dessa forma:
Pt na tabela periódica tem z = 78
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d8

Como Pt 4+ é um cátion, ele PERDE elétrons, então na verdade ele tem 74 elétrons (porque perdeu 4), mas vc deve tirar esses elétrons da CAMADA DE VALENCIA (última camada). Ou seja, da 6 e posteriormente da 5. Então vai ficar:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 4f14, 5d6

O mesmo ocorre com o Se2-
Átomo neutro:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4

Como é um ânion, GANHA 2 elétrons na CAMADA DE VALENCIA, ou seja, no 4p. 
Logo:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6