Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos
Hidrogênio (Z=1)
Família 1a
Lítio (Z=3)
Sódio (Z=11)
Potássio (Z=19)
Família 2a
Berílio (Z=4)
Magnésio (Z=12)
Cálcio (Z=20)
Família 3a
Boro (Z=5)
Alumínio (Z=13)
Família 4a
Carbono (Z=6)
Silício (Z=14)
Família 5a
Nitrogênio (Z=7)
Fósforo (Z=15)
Família 6a
Oxigênio (Z=8)
Enxofre (Z=26)
Família 7a
Flúor (Z=9)
Cloro (Z=17)
Família 8a
Hélio (Z=2)
Neônio (Z=10)
Argônio (Z=18)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Um fato interessante é que, ao realizar a distribuição eletrônica dos elementos representativos, é possível observar que cada uma das famílias desses elementos apresenta um padrão, ou seja, um subnível mais energético específico. Confira a seguir alguns exemplos:
⇒ Família IA e Hidrogênio
Distribuições eletrônicas do hidrogênio, sódio e rubídio
Distribuições eletrônicas do hidrogênio, sódio e rubídio
Observando as distribuições eletrônicas do hidrogênio (Z=1), sódio (Z=11) e rubídio (Z=37), propostas acima, fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família IA e do hidrogênio é o s1, alterando apenas o nível (1, 2, 3... 7) em que esse subnível está.
⇒ Família IIA
Distribuições eletrônicas do berílio, cálcio e rádio
Distribuições eletrônicas do berílio, cálcio e rádio
Nas distribuições eletrônicas do berílio (Z=4), cálcio (Z=20) e rádio (Z=88), é perceptível que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIA é o s2, alterando apenas o nível (2, 3... 7) em que esse subnível está.
⇒ Família IIIA
Distribuições eletrônicas do alumínio e Índio
Distribuições eletrônicas do alumínio e Índio
Nas distribuições eletrônicas do alumínio (Z=13) e Índio (Z=49) fica nítido que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIIA é o p1, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.
⇒ Família IVA
Distribuições eletrônicas do silício e germânio
Distribuições eletrônicas do silício e germânio
Nas distribuições eletrônicas do silício (Z=14) e germânio (Z=32), constata-se que o subnível mais energético de todos os elementos da família IVA é o p2, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.
⇒ Família VA
Distribuições eletrônicas do nitrogênio e arsênio
Distribuições eletrônicas do nitrogênio e arsênio
Nas distribuições eletrônicas do nitrogênio (Z=7) e arsênio (Z=33), fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família VA é o p3, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.
⇒ Família VIA
Distribuições eletrônicas do enxofre e polônio
Distribuições eletrônicas do enxofre e polônio
Nas distribuições eletrônicas do enxofre (Z=16) e polônio (Z=84), fica claro que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIA é o p4, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.
⇒ Família VIIA
Distribuições eletrônicas do flúor e iodo
Distribuições eletrônicas do flúor e iodo
Nas distribuições eletrônicas do flúor (9) e iodo (Z=53), fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIIA é o p5, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.
⇒ Família VIIIA
Distribuições eletrônicas do neônio e argônio
Distribuições eletrônicas do neônio e argônio
Nas distribuições eletrônicas do neônio (Z=10) e argônio (Z=18), propostas acima, fica perceptível que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIIIA é o p6, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.
Porém, é importante ficar atento, porque o gás nobre hélio apresenta o subnível mais energético (s2) totalmente diferente de todos os elementos da família – fato esse que não o impede de ser um gás nobre.
Distribuição eletrônica do hélio
Distribuição eletrônica do hélio