Faça a distribuição eletronica dos seguintes atomos:
A) BA Z = 56
B) Mn Z = 25
C) Sr Z = 38
D) Co Z = 27
E) Ni Z = 7
F) Iodo Z = 53
Soluções para a tarefa
Resposta:
a)1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;3d¹⁰;4p⁶;5s²;4d¹⁰;5p⁶;6s²
b) 1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;3d⁵
c) 1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;3d¹⁰;4p⁶;5s²
d)1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;3d⁷
e)1s²;2s²;2p³
f)1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;3d¹⁰;4p⁶;5s²;4d¹⁰;5p⁵
Explicação:
Existe uma distribuição dos elétrons em camadas, seguindo algumas regras que garantem a formação, e posteriormente, a estabilidade dos átomos. Essas camadas são distribuídas até o sétimo nível de energia pertencente a ela, sendo classificadas como:
K = com no máximo 2 elétrons
L = com no máximo 8 elétrons
M = com no máximo 18 elétrons
N = com no máximo 32 elétrons
O = com no máximo 32 elétrons
P = com no máximo 18 elétrons
Q = com no máximo 8 elétrons
Com esse conceito, a distribuição eletrônica foi baseada no experimento de Linus Pauling, onde as camadas dessa distribuição são a subdivisões de cada camada vista anteriormente, que distribuem os elétrons na ordem crescente de:
s = até 2 elétrons
p = até 6 elétrons
d = até 10 elétrons
f = até 14 elétrons
O número máximo de elétrons de cada subcamada foi determinado experimentalmente, onde o processo de distribuição é conhecido como diagrama de Linus Pauling. Veja o diagrama na foto!
A distribuição eletrônica é feita seguindo a ordem das flechas, fazendo com que energia dos subníveis sempre cresça:
1º flecha: s(com até 2 átomos) na camada K(camada de nível 1) = 1s²
2º flecha: s(com até 2 átomos) na camada L(camada de nível 2) = 2s²
3º flecha: s(com até 2 átomos) na camada M(camada de nível 3), p(com até 6 átomos) na camada L(camada de nível 2) = 3s²; 2p⁶
4º flecha: s(com até 2 átomos) na camada N(camada de nível 4), p(com até 6 átomos) na camada M(camada de nível 3) = 4s²; 3p⁶
4º flecha: s(com até 2 átomos) na camada O(camada de nível 5), p(com até 6 átomos) na camada N(camada de nível 4) e d(com até 10 átomos) na camada M(camada de nível 3) = 5s²; 4p⁶; 3d¹⁰
Seguindo até a hora que o número de elétrons se encerrar em algum subnível, chamando a útima camada do nível de "camada de valência".
Exemplificando com o elemento do exercício a):
1s² ⇒ 56 elétrons(Bário) - 2 elétrons da camada s = 54
2s² ⇒ 54 elétrons - 2 elétrons da camada s = 52
2p⁶; 3s² ⇒ 52 elétrons - 2 elétrons da camada s - 6 elétrons da camada p = 44
3p⁶; 4s² ⇒ 44 elétrons - 2 elétrons da camada s - 6 elétrons da camada p = 36
3d¹⁰; 4p⁶; 5s² ⇒ 36 elétrons - 2 elétrons da camada s - 6 elétrons da camada p - 10 elétrons da camada d = 18
4d¹⁰; 5p⁶; 6s² ⇒ 18 elétrons - 2 elétrons da camada s - 6 elétrons da camada p - 10 elétrons da camada d = 0
Distribuição eletrônica = 1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;3d¹⁰;4p⁶;5s²;4d¹⁰;5p⁶;6s²
Exemplificando exercício b):
1s² ⇒ 25 elétrons(Manganês) - 2 elétrons da camada s = 23
2s² ⇒ 23 elétrons - 2 elétrons da camada s = 21
2p⁶; 3s² ⇒ 21 elétrons - 2 elétrons da camada s - 6 elétrons da camada p = 13
3p⁶; 4s² ⇒ 13 elétrons - 2 elétrons da camada s - 6 elétrons da camada p = 5
3d⁵ ⇒ 5 elétrons - 5 elétrons da camada d = 0. Isso acontece porque o subnível d vem em primeiro na flecha, e quando chega na última camada(camada de valência), só é subtraído os elétrons que restaram.
Distribuição eletrônica = 1s²;2s²;2p⁶;3s²;3p⁶;4s²;3d⁵
