Question

faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo

a)16s
b)9F
c)38Sr
d)38Sr+2
e)84Pr
f)33As-3

Answer 1

Resposta:

a) ₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

b) ₉F: 1s² 2s² 2p⁵

c) ₃₈Sr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

d) ₃₈Sr⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

e) ₈₄Po: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴

f) ₃₃As⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Explicação:

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;  

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.  

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.  

Distribuição do átomo neutro:  

₃₈Sr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²  

- o átomo cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 5:

₃₈Sr⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Distribuição do átomo neutro:  

₃₃As: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³  

- o átomo recebeu 3 elétrons, entraram no subnível 4p  

₃₃As⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶