Question

Faça a distribuição eletrônica dos dois elementos químicos hipotéticos e responda às questões: A) Qual deles é um gás nobre? Por quê? B) O que provavelmente ocorrerá com o átomo B para que se torne estável? Justifique sua resposta. C) Que tipo de ligação o íon estável do elemento B poderá realizar após reagir com um ânion estável da família dos halogênios (Família 7A ou 17)? Por quê? *

Answer 1

Distribuição de A:

1s2 2s2 2p6

Distribuição de B:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

A) o elemento A é um gás nobre, porque ele possui 8 elétrons de valência.

B) vai perder o elétron que está na camada de valência. Ele tem 1 elétron de valência (4s1) e, de acordo com a regra do octeto, os elementos se estabilizam com 8 elétrons na camada de valência.

C) iônica, pois doará o elétron de valência para elementos que precisam de apenas 1 elétron para se estabilizar.