Faça a distribuição eletrônica dos átomos abaixo:
²⁰Ca:
⁵⁰Sn:
⁵³I:
⁸²Pb:
⁸⁷Fs:
Soluções para a tarefa
Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes e assim sucessivamente. Veja o exemplo a seguir:
Distribuição eletrônica do átomo de sódio(Na) em subníveis e níveis de energia:
Segundo a tabela periódica dos elementos químicos, o sódio é um elemento que no seu estado fundamental possui número atômico igual a 11, isso significa que no estado fundamental o sódio possui 11 elétrons em seu átomo neutro. Sendo assim sua distribuição eletrônica ficará:
Na11: possui 11 elétrons
Em subnível: 1s2 2s2 2p6 3s1
Em nível: K = 2 L = 8 M = 1
Podemos fazer o mesmo para os demais átomos.
O8: possui 8 elétrons
Em subnível: 1s2 2s2 2p4
Em nível: K = 2 L = 6
S16: possui 16 elétrons
Em subnível:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Em nível: K = 2 L = 8 M = 6
Explicação:
segue a explicação que dá certo