Química, perguntado por Is0a0belavnayara, 1 ano atrás

Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuido) é:


camilapiresribeiro: Pq ficou +1/2?????

Soluções para a tarefa

Respondido por profjoaoneto
70
Cd= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

elétron diferenciador é sempre o último elétron.
Nesse caso está localizado no subnível 4d10, ou seja, é o ultimo elétron desse subnível totalmente preenchido

4d10
número quântico principal (n): indica a camada..... nesse caso é 4
número quântico secundário (l): indica o subnível..... nesse caso é 2. Lembre-se de que s=0; p=1; d=2 e f=3
número quântico magnético (m): indica o orbital..... nesse caso como ele está totalmente preenchido, será +2
E o último número quântico prevalece a convenção. O primeiro elétron que entra é sempre -1/2. Nesse caso como é o que fecha o orbital, será +1'/2

camilapiresribeiro: Pq ficou +1/2
Respondido por albertoatombr
2

Resposta:

Explicação:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

elétron diferenciador = último elétron.

Sendo a última configuração 4d10, o ultimo elétron é o 10º atribuído a essa configuração.

4d10

número quântico

n (principal / indica camada):  4

l (secundário / indica subnível): 2, uma vez que s=0; p=1; d=2 e f=3

m (magnético / indica o orbital) estando totalmente preenchido, último orbital é +2

s (spin / orientação do elétron): Não há uma atribuição bem definida para esse ponto, então o uso de +1/2 ou -1/2 é estabelecida conforme a literatura, podendo variar de livro pra livro.

Assim sendo, conforme a questão da Cefet-CE), a única opção em que os valores são concordantes é quando o s tem valor de -1/2 (atribuiu-se o valor +1/2 para o primeiro elétron do orbital e -1/2 para o emparelhamento)

Resumindo:

n = 4

l = 2

m = +2

s = -1/2

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