Question

(FAAP) Uma das grandes aplicações do cobre reside na sua utilização como
condutor elétrico. Para tal deve apresentar uma pureza maior do que a por ele apresentada, quando obtido
na
metalurgia. Sua pureza pode ser aumentada através do seu "refino eletrólito". Este
processo
consiste na eletrólise de uma solução aquosa de CuSO4, utilizando como pólo positivo
o cobre
metalúrgico a refinar. No processo acima:
a) a reação no ânodo é: Cu o  Cu 2+ + 2e -
b) a reação no ânodo é: Cu 2+ + 2e -  Cu o
c) a reação no cátodo é: Cu o  Cu 2+ + 2e -
d) o pólo positivo na eletrólise é o

Answer 1

O processo acima é uma reação no ânodo:$Cu^0$ → $Cu^+^2 + 2e-$.

Alternativa correta letra A.

Como funciona o processo de eletrólise?

No processo de eletrólise há a disposição de duas células, o anodo e o catodo.

O anôdo é formado pela célula que se oxida, ou seja, perde elétrons.

Na reação do Cobre o anodo será $Cu^0$ → $Cu^+^2 + 2e-.$

A reação do catodo ocorre a redução, ou seja, recebe elétrons.

A reação do catodo será: $Cu^+^2 + 2e-$ → $Cu^0$

Com isso, o proceso acima é uma definição de uma reação do ânodo, representada por: $Cu^0$ → $Cu^+^2 + 2e-.$

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