Question

Extintores de incêndio que liberam gás carbônico utilizam a seguinte reação como fonte de CO2(g):

NaHCO3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g).

Em um teste para controle de qualidade, um extintor com 252 g de NaHCO3 foi colocado para reagir com 3 mol de HCl. Sabendo disso, é possível determinar que o extintor liberou:

Escolha uma:
a. 6,02 x1023 moléculas de NaHCO3 e 6,02 x1023 moléculas de gás carbônico
b. 58,5 g de NaCl e 1,806 x1024 moléculas de água
c. 48 g de oxigênio e 1,806 x1024 moléculas de gás carbônico
d. 6,02 x1023 moléculas de água e 44 g de gás carbônico
e. 54 g de água e 1,806 x1024 moléculas de gás carbônico

Answer 1

A Alternativa correta é a E.

Primeiro devemos calcular a massa molar dos reagentes e produtos, como segue:

NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + (3 x 16) = 84 g/mol

NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

CO2 = 12 + (2 x 16) = 44 g/mol

H2O = (2 x 1) + 16 = 18 g/mol

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de bicarbonato de sódio reage com 1 mol de ácido clorídrico formando 1 mol de cloreto de sódio, água e gás carbônico.

No extintor haviam 252 g de bicarbonado de sódio, o que corresponde a:

252 ÷ 84 = 3 mol de bicarbonato de sódio.

Então, essa reação com 3 mol de ácido clorídrico ira liberar 3 mol de cloreto de sódio, água e gás carbônico, que é correspondente a:

NaCl = 3 x 58,5 = 175,5 g

CO2 = 3 x 44 = 132 g

H2O = 3 x 18 = 54 g

Considerando a Constante de Avogadro, o número de moléculas em 3 moles é de:

3 x 6,02 x $10^{23}$ = 1,806 x $10^{24}$ moléculas.

Assim, a alternativa E está correta.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados

m(NaHCO₃)= 252 g

MM(NaHCO₃)= 23 + 1 + 12 + 16* 3= 84 g/mol ==> mol= 84 g

MM(NaCℓ)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g

MM(O₂)= 16 * 2= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(H₂O)= 1*2 + 16= 18 g/mol ==> mol= 18 g

n(HCℓ)= 3 mols

Reação balanceada que ocorre

NaHCO₃ (aq) + HCℓ (aq) → NaCℓ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g).

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de  

1:1:1:1:1, isto significa que 1 mol de qualquer reagente produz sempre 1

mol de qualquer produto;

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém sempre 6.02 * 10²³

unidades elementares (Número ou Constante de Avogadro);

- cálculo de “n” (número de mols) em 252 g de NaHCO₃

1 mol --- 84 g

n mol --- 252 g

n= 1 mol * 252 g ÷ 84 g

n= 3 mols vemos que a proporção se mantém (1:1), isto é, 3 mols de NaHCO₃ reagem completamente com 3 mols de HCℓ, assim, podemos escrever:

3 NaHCO₃ (aq) +3 HCℓ (aq) → 3 NaCℓ (aq) + 3 H₂O (l) + 3 CO₂ (g), e

então responder o que se pede;

a) Falsa. O extintor não libera NaHCO₃ que é um dos reagentes, libera 3 * 6.,022 * 10²³ moléculas de NaCℓ, H₂O e CO₂, que são os produtos da  

reação;

b) Falsa. 58.5 g é a massa de  1 mol de NaCℓ e foram produzidos 3 mols;

c) Falsa. 3 mols de O₂ tem 3 * 32= 96 g de massa;.  

d) Falsa. 3 mols de água contém 1,806 * 10²⁴ moléculas

e) Verdadeira.