Question

Explique sobre as Interações Moleculares

Answer 1

Resposta:

Forças intermoleculares

Forças íon-dipolo

É a mais forte de todas as forças intermoleculares;

- os dipolos intensos como a água são atraídos tanto pelos cátions como pelos ânions;

- as moléculas da água envolvem o cátion pela atração do seu polo negativo e também envolvem o ânion pela atração do seu polo positivo;

- as forças íon-dipolo dependem de três fatores:

1) A distância entre o íon e o dipolo;

- quanto menor a distância entre o íon e o dipolo, mais forte será a atração;

2) A carga do íon;

- quanto maior a carga do íon, mais forte será a atração;

3) A magnitude do dipolo;

- quanto maior a magnitude do dipolo, mais forte será a atração.

Ponte de hidrogênio ou ligações de hidrogênio:  

- ocorre sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio (FON);

- é a ligação intermolecular mais forte de todas, porque o hidrogênio é muito eletropositivo e o flúor, oxigênio e nitrogênio muito eletronegativos;

- as moléculas são polares;  

Ex: H₂O, HF, NH₃

Dipolo permanente ou dipolo-dipolo:

- ocorre em moléculas polares;

- é menos forte que as pontes de hidrogênio;

- a extremidade negativa do dipolo de uma molécula atrai a extremidade positiva do dipolo de outra molécula;

- estas interações são mais acentuadas no estado sólido;

Ex: HCℓ, HBr, HI

Forças de London ou dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals:

- é a mais fraca de todas as interações e ocorre em moléculas apolares;

- não há atração elétrica entre as moléculas;

Ex: Cℓ₂, CO₂, H₂, Xe(ℓ), N2,O2