Question

Explique porque o íon Na¹+ é mais estável que o átomo neutro Na

Answer 1

Resposta:

Os íons explicam porque o composto é formado: o átomo de sódio (Na) não é estável, pois apresenta 1 elétron livre na camada de valência, a estabilidade só será atingida se ele perder um elétron, o que dará origem ao cátion Na+.

Explicação:

espero te ajudado muito por favor coloca como melhor resposta

Answer 2

O íon $Na^{+}$ é mais estável que o elemento $Na$, pois o ânion obedece a regra do octeto.

=> Segundo a regra do octeto, o elemento só fica estável quando alcança 8 elétrons na sua camada de valência (última camada). Então, as ligações químicas são a forma que os elementos acharam para chegarem a essa estabilidade.

=> O elemento $Na$ (Sódio) está na família 1A, ou seja, tem um elétron na camada de valência, veja:

                                        $Na (11) = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$

=> Convenhamos, que é muito mais fácil para o $Na$ perder 1 elétron do que ganhar 7 elétrons, certo? E quando o elétron perde um elétron, ele vira um ânion, logo:

                                                         $-1 e^{-}$

                   $Na (11) = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$  $\longrightarrow$  $Na^{+} (10) = 1s^2 2s^2 2p^6$

Conclui-se, que o íon $Na^{+}$ é mais estável que o elemento $Na$, pois o ânion está com 8 elétrons na camada de valência, logo obedece a regra do octeto.

=> Para melhor compreensão:

https://brainly.com.br/tarefa/3544287

https://brainly.com.br/tarefa/11643511