Explique porque a primeira energia de ionização do Mg (738KJ.mol-1) e maior que a do Al (577KJ.mol-1) se o raio atomico do aluminio (113pm) e menor que do magnesio (227pm).
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₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₁₃Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
observe que a camada 3 do Alumínio apresenta o subnível p, que está mais mais distante do núcleo do que o subnível s.
Logo, como a distância do núcleo dos 3p > 3s.
A 1º energia de ionização do Mg é maior do que a do Al
₁₃Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
observe que a camada 3 do Alumínio apresenta o subnível p, que está mais mais distante do núcleo do que o subnível s.
Logo, como a distância do núcleo dos 3p > 3s.
A 1º energia de ionização do Mg é maior do que a do Al
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a) H²O =
b) CCL^4 =
c) HCN =
d) PH³
e) HCL =
f) H²S =