Explique porque a primeira energia de ionização do enxofre é maior que a do selênio
Soluções para a tarefa
Energia de ionização é uma propriedade que indica a quantidade de energia necessária para se retirar o elétron de um átomo no estado fundamental.
O primeiro elétron a ser retirado é o que se encontra mais distante do núcleo do átomo. Quanto mais distante, menor a força de atração com o núcleo, o que requer menos energia para arrancá-lo.
Considerando a posição do Enxofre (S) e o Selênio (Se) na tabela periódica, pertencem a mesma família, logo possuem o mesmo número de elétrons na última camada. Contudo, o S por estar no 3°período, possui 3 camadas, e o Se, no 4° período, possui 4 camadas.
Logo, o raio atômico do S é menor que a do Se, o que significa que seu último elétron está um pouco mais proximo do núcleo e, por isso, mais difícil de ser arrancado em comparação com o Se, o que requer uma maior energia de ionização.