Question

Explique por que ocorreram mortes de pessoas contaminadas com excesso de íons Ba+2 quando utilizam um contraste de sulfato de bário contaminado com carbonato de bário, mesmo sendo estes sais muito pouco solúveis em água. Lembre-se que no estômago existe suco gástrico (ácido clorídrico) e cloreto de bário é um sal solúvel.

Answer 1

Isso ocorre devido a solubilidade do cloreto de bário.

O sulfato de bário é um sal insolúvel em água e em meio ácido, sendo usado como contraste para alguns exames.

Todavia, o carbonato de bário, apesar de insolúvel em água, reage com o ácido clorídrico presente no estômago formando o cloreto de bário, um sal solúvel em água:

$BaCO_{3} + 2 HCl$ → $BaCl_{2} + H_{2}CO_{3}$

$BaCl_{2} + H_{2}O$ → $Ba^{2+} + 2 Cl^{-}$

Assim, o cloreto de bário ao se dissolver em água, libera íons de bário que são altamente tóxica ao organismo.

Espero ter ajudado!