Explique por que o oxigênio é um gás, enquanto o enxofre é um sólido à temperatura ambiente.
Soluções para a tarefa
Resposta: interações intermoleculares
Explicação: como a molécula O2 não apresenta polos (apolar), a interação intermolecular entre essas moléculas é fraca e, portanto, a quantidade de energia necessária para a quebra dessas interações é baixa, o que faz com que apresente característica gasosa à temperatura ambiente. basicamente quase toda molécula diatômica apolar será gasosa à temperatura ambiente (H2, Cl2, etc). Além disso, a alta densidade eletrônica da molécula faz com que haja certe repulsão entre as moléculas de O2.
já o enxofre apresenta uma molécula não diatômica, na forma S8. assim, as interações intermoleculares são muito mais intensão, sendo necessária menor quantidade de energia para quebra-las, o que explica o caráter sólido do enxofre.