Question

Explique por que a trimetilamina (CH3)3N tem um ponto de ebulição (3o C) consideravelmente mais baixo do que a propilamina, CH3CH2CH2NH2 (49o C), apesar de estes dois compostos terem a mesma massa molecular?

Answer 1

Olá,


A propilamina tem o átomo de N ligado um radical alquila e 2 átomos de H. Devido a isso, ela as moléculas podem efetuar ligações de hidrogênio entre si. 

Esse tipo de ligação ocorre quando o H está ligado a um átomo eletronegativo como F, O e N.

As ligações de hidrogênio conferem atrações intermoleculares efetivas, resultando em pontos de ebulição e fusão anômalamente altos, se comparados aos compostos em que essa interação não ocorre, pois é requerida maior quantidade de energia para romper com essas forças.

Na trimetilamina, em que o átomo de N está ligado a três radicais alquila, não ha átomos de H disponíveis para participarem de ligações de H, por isso esse composto tem menor ponto de ebulição do que a propilamina.