Question

Explique o que deve ocorrer para um cátion e um ânion serem formados. Use os átomos de Mg, K, Cl e Br para explicar


Dada a tabela periódica abaixo, diga qual átomo é esperado ser o mais eletronegativo; qual o maior. E sabendo que a eletropositividade cresce no sentido contrário ao da eletronegatividade, qual é o átomo mais eletropositivo?

Answer 1

Os cátions são formados a partir da perda de elétrons, sendo os metais mais fáceis de perder, por isso os elementos Mg e K se tornam cátions. Já os ametais recebem esses elétrons cedidos, como o Cl e o Br, e por terem esse excesso de elétrons se tornam ânions. O elemento mais eletropositivo é o Frâncio(Fr) e o mais eletronegativo é o Flúor(F).

Cátion e Ânion

• Cátion: um cátion é formado quando o elemento químico perde elétrons e, consequentemente, fica carregando positivamente, pois tem mais prótons do que elétrons.
• Ânion: um ânion é formado quando o elemento químico recebe elétrons, então, ele fica carregando negativamente por ter um excesso de elétrons.

Elementos como o magnésio (Mg) e o potássio (K) são prováveis de se tornarem cátions, por terem, respectivamente, 2 e 1 elétrons na camada de valência; e por serem eletropositivos tem a tendência de doar esses elétrons para se estabilizar.

Formando, assim, os cátions: Mg⁺² e K⁺

Já o cloro (Cl) e o bromo(Br) tem a tendência de receber elétrons por serem eletronegativos. Consequentemente, se tornam os ânions  Cl⁻ e Br⁻.

Obs: esses elementos tem 7 elétrons na camada de valência, precisando, então de 1 elétron para se estabilizarem.

Eletropositividade e eletronegatividade

• Eletropositividade: tendência de doar elétrons
• Eletronegatividade: tendência de receber elétrons

Dessa forma, o elemento mais eletropositivo é o Frâncio(Fr) e o mais eletronegativo é o Flúor(F).

Saiba mais sobre tabela periódica em: brainly.com.br/tarefa/5430486

#SPJ1

Answer 2

1. Os cátions e os ânions são formados a partir do ganho ou perda de elétrons de um átomo a fim de se adquirir estabilidade eletrônica conforme a Teoria do Octeto.

Formação de cátions e ânions

A perda ou o ganho de elétrons necessários em cada caso dependem da posição de cada elemento na tabela periódica. A Teoria do Octeto indica que cada elemento deve ter oito elétrons na cama de valência para adquirir a estabilidade eletrônica. Observe os exemplos abaixo:

• Mg: pertence ao grupo 1 | perde 2 elétrons | forma o cátion Mg2+;

• K: pertence ao grupo 1 | perde 1 elétron | forma o cátion K+;

• Cl: pertence ao grupo 17 | recebe 1 elétron | forma o ânion Cl-;

• Br: pertence ao grupo 17: recebe 1 elétron | fórma o ânion Br-.

2. Dentre os elementos indicados, o mais eletropositivo será K, enquanto o mais eletronegativo será Cl.

Eletropositividade e eletronegatividade na tabela periódica

Na tabela periódica, a eletronegatividade cresce da direita para a esquerda e, ao mesmo tempo, de baixo para cima.

Seguindo este raciocínio, é possível perceber que o potássio (K) será o elemento menos eletronegativo (e, consequentemente mais eletropositivo), enquanto o elemento que terá a maior eletronegatividade será o cloro (Cl).

Outra maneira de determinar a eletronegatividade dos elementos é pela fila de eletronegatividade, que pode ser representada da seguinte maneira:

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H.

Aprenda mais sobre propriedades dos elementos em: https://brainly.com.br/tarefa/40715732

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