Question

Explique o PH das reações químicas.

Answer 1

pH é uma expressão que vale -log [H+],
ou seja, o pH de uma solução é o oposto (menos) do logaritmo da concentração de íons H+ presentes nesta solução.

Exemplos

1) A concentração de íons H+ em uma solução aquosa de ácido clorídrico é de 1x10^(-2) mol/L (dez elevado a menos dois, ou 0,01 mol por litro). O pH desta solução vale:

pH = - log (10^(-2)) = - (-2) = 2

2) Na água ultra pura, a concentração dos íons H+ é de 1x10^(-7) mol/L (dez elevado a menos sete, ou 0,0000001 mol por litro). O pH da água pura vale:

pH = - log(10^(-7)) = - (-7) = 7

3) Em uma solução aquosa de hidróxido de. sódio, a concentração de íons H+ é de 1 x 10^(-10) mol/L (10 elevado a menos dez, ou 0,0000000001 mol por litro). O pH desta solução vale:

pH = - log(10^(-10)) = - (-10) = 10

Ácidos aumentam a concentração de íons H+ na solução e, portanto, diminuem o pH.

Bases diminuem a concentração de íons H+ na solução e, portanto, aumentam o pH