Question

Explique-me a Lei de Hess: obs.: Sem cola da internet, já vi todas.

Answer 1

Obtém –se o Delta ΔH pelo somátorio das entalpias conhecidas de outras reações.
Deve –se escrever todas as equações intermediárias de acordo com a reação global.
Cgrafite + 2H2(g)    ->CH4 (g)  ΔH = ?

I - Cgrafite + O2 (g)   -> CO2(g)   ΔH = - 94 KJ/Mol
II - H2(g) + 1/2 O2 (g)   -> H2O (l) ΔH = - 68 KJ/Mol
III - CH4 (g)  + 2O2 (g)   -> CO2(g)    ΔH = - 213 KJ/Mol

Na equação I temos em comum com a equação global o Cgrafite, portanto conservaremos a equação I.
Na equação II temos em comum H2(g), porém na equação global temos como coeficiente 2, portanto toda a reação deverá ser multiplicada por 2.
Na equação III, temos em comum o CH4 (g)  , porém está no produto neste caso inverteremos toda a reação. Ao inverter o sinal do ΔH muda . 

I - Cgrafite + O2 (g)   -> CO2(g)   ΔH = - 94 KJ/Mol (conservada)
II – 2 H2(g) +  O2 (g)   -> 2 H2O (l) ΔH = - 136 KJ/Mol (multiplicada por 2)
III - CO2(g)   -> CH4 (g)  + 2O2 (g) ΔH = - 213 KJ/Mol (inverter)
 
Agora o que repetir nos reagentes e produtos deverá ser cortado.
I - Cgrafite + O2 (g) -> CO2(g)   ΔH = - 94 KJ/Mol
II – 2 H2(g) +  O2 (g)  ->2 H2O (l) ΔH = - 136 KJ/Mol
III - CO2(g)  -> CH4 (g)  + 2O2 (g) ΔH = - 213 KJ/Mol
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Cgrafite + 2H2(g) à CH4 (g)  ΔH = - 17 KJ/Mol