Explique e apresente as mudanças observadas na tabela periódica quanto as seguintes propriedades : a) energia de ionização b)raio atômico c)eletronegatividade d)afinidade eletrônica
Soluções para a tarefa
Olá!
Sobre a energia de ionização podemos defini-la como a energia necessária para a remoção de um ou mais elétrons da camada de valência de um átomo. Quanto menor o átomo mais próximo do núcleo o elétron está e maior a energia necessária para removê-lo. Como o tamanho do átomo cresce de cima para baixo e da direita para a esquerda na tabela periódica a energia de ionização cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita( o contrário).
Sobre o raio atômico sabemos que o período condiz ao número de camadas e quanto mais camadas maior o raio do átomo então o raio cresce conforme o período cresce ( de cima para baixo). O raio também decresce com o aumento do número atômico que ocorre da direita para a esquerda logo o raio aumenta em sentido contrário da direita para a esquerda.
Podemos definir a eletronegatividade como a afinidade por cargas negativas que um determinado átomo possui e está intimamente ligado ao raio atômico. Quanto maior o raio atômico, mais distante ficará o núcleo da camada de valência e menor será a eletronegatividade pois o núcleo que atrai os elétrons. Então a eletronegatividade cresce ao contrário do raio atômico : da esquerda para a direita e de baixo para cima.
A afinidade eletrônica indica a quantidade de energia liberada no momento em que um elétron é recebido por um átomo e é uma propriedade que cresce juntamente com a eletronegatividade ( quanto mais eletronegativo o átomo maior a energia por ele liberada ao receber o elétron) ou seja: aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Deixarei algumas imagens para facilitar a compreensão.
Espero ter ajudado!
