Explique detalhadamente como se dá processo de dissolução do sal NaCℓem água destilada.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A dissolução dos compostos iônicos na água é um processo de separação dos íons preexistentes do soluto;
- assim, os íons do cloreto de sódio, encontram-se fortemente atraídos através de forças eletrostáticas, devido à atração entre as cargas opostas dos íons;
- quando o sal (sólido) entra em contato com o solvente molecular (H₂O), a ação do solvente enfraquece as atrações eletrostáticas existentes entre os íons do composto, e os íons tornam-se solvatados ou hidratados pelas moléculas da água;
- a água é um composto polar. Devido o seu caráter dipolar, as moléculas da água, quando colocadas em um campo elétrico, tendem a se orientar com as extremidades negativas voltadas para o polo positivo e as extremidades positivas, para o polo negativo;
- a orientação das moléculas da água enfraquece as forças atrativas dos íons e assim ocorrem ligações de hidrogênio com os ânions Cℓ⁻ (cloreto), e as cargas parciais do oxigênio da água são atraídas pelos cátions Na⁺ (sódio), dando lugar a uma interação conhecida como íon-dipolo;
- a forte atração que os íons exercem sobre as moléculas da água facilita a passagem dos mesmos para a solução e ambas as espécies de íons sofrem solvatação;
- em geral, a solvatação dos cátions é mais intensa do que a dos ânions, porque os cátions costumam ser menores que os ânions;
- assim, a solvatação diminui a distância efetiva entre os íons;
- cada íon do composto iônico que se dissolve, é “rodeado” pelas moléculas polares da água e não volta a ser atraído pelo íon de carga oposta.