explique de acordo com a teoria das colisões é a do estado ativado por que existem reações que são rápidas e outras lentas
Soluções para a tarefa
Resposta: Para que ocorra uma reação quimica, devemos ter colisões efetivas. A forma e quantidade definem a velocidade da reação.
Explicação: De acordo com a teoria das colisões, para formar a especie chamada "complexo ativado", ou seja, atingir-se a energia de ativação, devem ocorrer colisões efetivas entre as moléculas, o que significa que a colisão deve ser feita de forma frontal, com a energia correta e sob as condições favoráveis.
É importante lembrar que a formação de ligações químicas libera energia (é um processo exotermico), por isso deve existir uma energia necessária (energia de ativação) para que na colisão parte desta energia converta-se em ligação química (formando os produtos).
Assim, dependendo da concentração dos reagentes (quanto mais reagentes maior a chance de haver colisões), temperatura, pressão etc, uma reação pode ser mais rápida ou mais lenta.
Reação rápida significa que forma produtos em menor intervalo de tempo.
Reação lenta significa que forma produtos em um maior intervalo de tempo.