Explique, de acordo com a Teoria Cinética dos Gases, o motivo de um gás ser mais compressível do que o estado líquido ou sólido.
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Resposta:
Por que os gases são compressíveis? Sabendo que os gases (ao contrário dos líquidos e sólidos) não têm volume fixo, com um aumento de pressão podemos comprimi-los, ou reduzir o seu volume. Os gases são compressíveis porque há muito espaço entre as partículas que os compõem.
Explicação:
pesquisei no google
De acordo com a Teoria Cinética dos gases, representamos os gases através de um modelo simples.
Uma característica muito importante desse modelo é que as moléculas ou átomos, modeladas como partículas ou pontos de massa m e velocidade v, comportam-se como pequenos centros de massa que na maioria do tempo não exercem forças sobre as outra partículas.
Isso é mais verdade para um gás ideal, a altas temperaturas e baixas pressões.
Voltando a nosso modelo, as partículas não exercem nenhuma força entre si, a não ser no momento dos impactos, que são considerados como colisões perfeitamente elásticas, nas quais há variação do momento linear.
Uma vez entendido como funciona o modelo cinético, vamos para o próximo passo.
Em um gás, as suas partículas não exercem entre si, durante a maior parte do tempo, nenhuma interação. Isto é, as forças intermoleculares, ainda mais para gases ideais, praticamente inexistem.
Em sólidos ou líquidos, por sua vez, as partículas estão muito mais próximas umas das outras e com uma quantidade de movimento muito menor, em geral apenas em um estado vibracional - não há translação.
Desse modo, as interações intermoleculares são sentidas e, ao contrário do modelo cinético, elas existem em sólidos e líquidos. Isso porque as partículas já estão muito próximas e portanto, são muito pouco compressíveis.
Os gases, por sua vez, por terem muito mais espaço entre suas partículas, podem ser comprimidos até o ponto em que as interações intermoleculares sejam significativas. Nesse ponto é possível condensar um gás.