Question

Explique como você calcularia o pH de uma solução

de ácido benzoico (C6H5COOH) 0,03 M. A constante de ionização desse ácido é

6,3.10-5

.
ME AJUDEM PORFAVO

Answer 1

O pH da solução é de 2,86.

Temos disponível a concentração molar (M) da solução de ácido benzoico e sua constante de ionização (Ka), logo, seu grau de ionização (α) será de:

Ka = α² . M

6,3 x 10⁻⁵ = α² . (0,03)

α = √(0,0021)

α = 0,04583

Dessa forma, a concentração de íons hidrogênio será de:

[H+] = M . α

[H+] = (0,03) . (0,04583)

[H+] = 0,001375 mol/L

Dessa maneira, o pH da solução será de:

pH = - log [H+]

pH = - log (0,001375)

pH = 2,86

Espero ter ajudado!