Question

Explique como se forma uma ligação iônica usando como exemplo a ligação entre o sólido e o oxigênio

Answer 1

No presente caso, temos o sódio (Na)  que é um metal, elemento químico do primeiro grupo principal da Tabela Periódica (1A), portanto tem na camada de valência 1 electrão. E temos também o Oxigénio, que é um ametal, ou seja, este é elemento químico do sexto grupo principal da Tabela Periódica (6A), logo tem na camada de valência 6 electrões.

Muito bom, sabemos que os átomos procuram perder ou ganhar electrões para atingir a estabilidade química igual a dos gases nobres (8A) que é de ter na camada de valência 8 electrões. Com excepção do Hélio (He) que se estabiliza com apenas 2 eletrões.

Lembrar ainda que os metais dos I, II e III grupos respectivamente, têm tendência de perder electrões e os ametais têm tendência de ganhar electrões.

No nosso caso, podemos ver que o sódio (Na) é um metal e portanto tem tendência de perder electrões e o Oxigénio é um ametal ou não metal portanto tem tendência de ganhar electrões. Entretanto observa-se que um átomo de sódio (Na) tem apenas disponível um electrão para perder como podemos ver na configuração eletrônica abaixo:

11Na: 1s² 2s² 2p6 3s¹

Portanto a camada mais externa é:

[Ar] = 3s¹, portanto 1 electrão, perdendo este único electrão a configuração eletrônica do sódio fica:

Na+ : 1s² 2s² 2p6, e a camada mais externa é:

[Ar] = 2s² 2p6 => 2 + 6 = 8e-, portanto 8 electrões logo atingiu a estabilidade química. Porém o Oxigénio tem apenas 6 electrões na camada de valência, conforme a configuração eletrônica:

8O : 1s² 2s² 2p⁴

A camada mais externa:

[Ar] = 2s² 2p⁴ => 2 + 4 = 6e-, portanto 6 electrões e para atingir a estabilidade química precisa de apenas 2 electrões. Mas o sódio (Na) apenas dispõe de 1 electrão para dar ao Oxigénio, portanto estamos perante um problema, o Oxigénio quer ganhar 2 electrões e o sódio (Na) só tem 1 electrão.

Bom solucionar este problema, são necessários dois átomos de Sódio (Na) poiscada um dos átomos de sódio (Na) vai dar 1electrão ao Oxigénio e assim o Oxigénio ficará com 8 electrões na camada de valência.

                        ..
Na• ----->  : O :
                  /    ••
                /
       Na •

Como viu cada átomo de sódio (Na) deu 1 electrão ao Oxigénio, como eram dois átomos de sódio (Na) logo no total os dois átomos de sódio (Na) deram , cederam 2 electrões ao Oxigénio que se juntaram aos seus 6 electrões totalizando 8 electrões logo o sódio atingiu a estabilidade química e o Oxigénio também.

A fórmula molecular é.

Na₂O



Fonte:

http://prequimico.blogspot.de/2017/06/ligacao-ionica-sodio-na-e-oxigenio-o.html?m=1