Question

Explique através das estruturas de Lewis o mecanismo de formação da ligação entre magnésio e cloro

Answer 1

Explicação: A estrutura de Lewis mostra a formação das ligações em uma molécula, bem como os átomos envolvidos e os elétrons da camada de valência de cada um deles.

Os átomos realizam ligações químicas entre si a fim de alcançar a estabilidade eletrônica. Para isso, compartilham, recebem ou doam elétrons até que alcancem a configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre (elemento estável que não tem a necessidade de se ligar a outros átomos). Para representar essas ligações, usamos as estruturas de Lewis.

A regra do octeto diz que, para um átomo alcançar a estabilidade eletrônica, eles devem adquirir a configuração de um gás nobre, ou seja, possuir oito elétrons na sua última camada, a camada de valência — com exceção do hélio, que possui apenas dois elétrons na sua única camada.

Para alcançar a estabilidade eletrônica, os átomos estabelecem ligações químicas entre si, doando ou compartilhando elétrons da sua camada de valência até que fiquem com oito elétrons (ou dois elétrons, para alguns átomos). Por exemplo, o carbono possui quatro elétrons na camada de valência e, por isso, precisa fazer quatro ligações com outros átomos para ficar estável.

Para facilitar e demonstrar as ligações que ocorrem entre os átomos, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis elaborou um modelo que explicava as ligações estabelecidas entre os ametais (ligação covalente). Nesse modelo, são representados os elétrons de valência de cada átomo e como se dá a ligação entre eles, afinal a estabilidade do átomo está em sua camada de valência

Resposta= Para determinar a estrutura de Lewis de cada molécula, devemos realizar os seguintes passos.

Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo.
Determinar a posição dos átomos na estrutura: o átomo central é sempre o de menor eletronegatividade, e átomos monovalentes (que fazem apenas uma ligação) posicionam-se na extremidade.
Compartilhar os pares de elétrons dos átomos ao redor do átomo central, completando o octeto.
Se faltarem elétrons para completar o octeto, deve-se fazer duplas ou triplas ligações.

Espero que eu tenha ajudado!!!