Explique as principais diferenças entre as teorias atômicas de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
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Dalton = acreditava que o átomo era indivisível e bruto.
Thomson = o primeiro a acreditar na existência de elétrons, onde para este o átomo era constituído por uma massa atômica gelatinosa positiva que haviam encrustados elétrons.
Rutherford = Acreditava que o átomo era constituído por dois ambientes: o núcleo e a eletrosfera.
Bohr = seu modelo era muito semelhante ao de Rutherford, se diferenciava pelo fato de prever a estabilidade das partículas.
~Luh
Thomson = o primeiro a acreditar na existência de elétrons, onde para este o átomo era constituído por uma massa atômica gelatinosa positiva que haviam encrustados elétrons.
Rutherford = Acreditava que o átomo era constituído por dois ambientes: o núcleo e a eletrosfera.
Bohr = seu modelo era muito semelhante ao de Rutherford, se diferenciava pelo fato de prever a estabilidade das partículas.
~Luh
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Dalton: matéria formada por partículas denominadas átomos no qual seria uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.
Thomson: esfera maciça de carga positiva, com elétrons incrustados.
Rutherford: Propôs um modelo segundo o qual os átomos seriam constituídos por duas regiões distintas, o núcleo (partículas com carga positiva) e a eletrosfera (elétrons - carga negativa).
Nils Bohr: modelo atômico segundo o qual os elétrons giram em torno do núcleo, em órbitas circulares chamadas níveis de energia. Para mudar de órbita, os elétrons emitem ou absorvem energia.
Thomson: esfera maciça de carga positiva, com elétrons incrustados.
Rutherford: Propôs um modelo segundo o qual os átomos seriam constituídos por duas regiões distintas, o núcleo (partículas com carga positiva) e a eletrosfera (elétrons - carga negativa).
Nils Bohr: modelo atômico segundo o qual os elétrons giram em torno do núcleo, em órbitas circulares chamadas níveis de energia. Para mudar de órbita, os elétrons emitem ou absorvem energia.
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