Question

explique as limitações da teoria de Arrhenius

Answer 1

Um exemplo é a classificação das reações (ou equações?) químicas em dupla troca, simples troca ou deslocamento, etc. Esse sistema se baseia no dualismo eletroquímico de Berzelius (1812), que propunha que as substâncias resultavam da combinação entre pares de espécies em que uma é eletricamente positiva e a outra negativa2. As reações de dupla troca (AB + CD = AD + CB) e de deslocamento (AB + C = CB +A), ocorreriam porque um radical mais eletropositivo deslocaria o radical menos eletropositivo. Já a partir da teoria de dissociação eletroquímica de Arrhenius (1883), as reações em meio aquoso não poderiam mais ser pensadas com dupla troca ou deslocamento, já que todas as espécies em solução estariam dissociadas e não haveria trocas ou deslocamentos, mas combinações entre íons para formar, por exemplo, sais pouco solúveis. Por exemplo, ao representarmos a equação 

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) ® PbI2(s) + 2KNO3(aq) 

pelas espécies iônicas que realmente existem em solução, 

Pb2+(aq) + 2 NO3- (aq) + 2 K+ + 2 I - (aq) ® PbI2(s) + 2 K+(aq) + 2 NO3-(aq), 

desaparece a ilusão da dupla troca, pois os íons potássio e nitrato nem participam da reação e sim permanecem em solução aquosa. A reação poderia ser representada simplesmente por: 

Pb2+(aq) + 2 I - (aq) ® PbI2(s).