Question

explique a relacao entre massa , massa atomica , mol . faz calculos de mol dos elementos H2Co3 E Nacl . agua e Sal

Answer 1

Resposta:

Número de mol é a designação (ou unidade) utilizada na Química com o objetivo de tornar o trabalho numérico com partículas, massa e volume de uma determinada matéria mais próximo do mundo macroscópico.

A definição geral de número de mol refere-se à quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares (átomos, prótons, nêutrons, elétrons) quantas as contidas em 12 g do isótopo do carbono-12.

Por essa razão, o número de mol tem uma relação direta com a constante de Avogadro (6,02.1023 entidades). Isso significa que 1 mol de uma matéria apresenta 6,02.1023 entidades elementares dessa matéria. Exemplos:

1 mol de cobre: possui 6,02.1023 átomos de cobre, tomando como referência apenas o elemento químico;

1 mol de cobre: possui 29.6,02.1023 prótons, uma vez que no núcleo de cada átomo de cobre há 29 prótons, de acordo com seu número atômico;

1 mol de cobre: 29.6,02.1023 elétrons, pois nas eletrosferas de cada átomo de cobre há 29 elétrons, de acordo com o número atômico;

1 mol de cobre: 63,5 gramas, que é a massa em gramas correspondente a 6,02. 1023 átomos de cobre;

1 mol de O2: possui 6,02.1023 moléculas, pois trata-se de uma substância molecular simples;

1 mol de CO2: possui 6,02.1023 moléculas, pois trata-se de uma substância molecular composta;

1 mol de NaCl: possui 6,02.1023 íons fórmula, pois trata-se de uma substância composta iônica;

1 mol de CO2: ocupa 22,4 L, que corresponde ao espaço ocupado por 6,02.1023 moléculas de CO2.

Como vimos, a partir do número de mol, é possível determinar diversos dados referentes a uma matéria, independentemente do seu estado físico ou constituição. Entretanto, caso o exercício não forneça o número de mol, podemos determiná-lo de uma maneira bastante simples:

Explicação:espero que goste