explique a relação entre a temperatura do material e as colisões efetiva
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Quanto maior a temperatura das moléculas, mais agitadas estas ficam, e consequentemente maior a probabilidade de elas se "baterem" umas às outras. Sendo assim, a chance de termos colisões efetivas para que haja reações é muito alta, pois as moléculas estão agitadíssimas.
Se tiver sido útil, me escolha como melhor resposta, dê coração e 5 estrelas. Obrigado!
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Na cinética química, as colisões efetivas são colisões que resultam numa reação e isso depende da temperatura, já que quanto mais alta a temperatura, maior a agitação das moléculas e maiores as chances de as colisões serem efetivas. Dá uma olhada nessa imagem que peguei do site universia enem.
Já a temperatura, é simplesmente o quão agitadas as moléculas estão.
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