Química, perguntado por maaysa9jwjbdtacilag, 1 ano atrás

Explique a regra da solubilidade, cite 5 exemplos.Me ajudem !?

Soluções para a tarefa

Respondido por luannacarlalu
4
Existem sais soluveis e insoluveis em agua. 
insoluveis: sulfetos, carbonatos, fosfatos e sulfitos
soluveis: nitratos, cloratos, acetatos, cloretos, brometos, iodetos e sulfatos 
Respondido por Thoth
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   Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância denominada solvente, é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um solvente, originando uma solução.
   O soluto e o solvente podem ser líquidos, sólidos ou gasosos.

   Se colocarmos um pouco de açúcar ou de sal de cozinha em um frasco com água veremos eles desaparecerem, porque ambos são solúveis em água.

  O NaCl ao se dissolver em água produz cátions (íons +) e ânions (íons -) que se agregam às moléculas de água que é polar.  Os cátions são atraídos pelo “lado de carga negativa" da molécula de água (oxigênio que é mais eletronegativo) e os ânions pelos “lados de carga positiva" (hidrogênios que são menos eletronegativos).

   O açúcar é uma substância molecular, mas dissolve-se em água porque é uma molécula polar, tem regiões negativas e positivas. A interação com a água é do tipo dipolo-dipolo.

   A sacarose (açúcar) contém grupos –OH e ela também forma ligação de hidrogênio com as moléculas de água e se solubiliza na fase aquosa.

  O NaCl (substância iônica) é insolúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), um solvente apolar, não há interação entre soluto e solvente, daí a regra: "em geral, semelhante dissolve semelhante".

   A solubilidade é um fenômeno que depende das interações entre as moléculas do soluto e as moléculas do solvente e pode variar com a temperatura e a pressão.

  Outra interação entre soluto e solvente além de ìon-dipolo (NaCl+água) e dipolo-dipolo (sacarose+água) é a Forças de Van der Waals, que ocorre entre solventes e solutos apolares (CCl4+I2).

Outros exemplos:

 Soluções sólido-sólido: ligas metálicas: ouro-prata, bronze (cobre-estanho), latão (cobre-zinco)

 Soluções sólido-líquido: sal e água, açúcar e água

 Soluções líquido-líquido:  álcool (etanol)  e água

 Soluções gás-líquido:  gás carbônico nos refrigerantes, água gaseificada

 Soluções gás-gás:  ar atmosférico

 







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