Question

Explique, a partir das forças intermoleculares, a diferença ni ponto de ebulição do 1-propanol, CH3CH2,CH2OH, que é de 97,2 °C e o metoxietano, CH3CH2OCH3, de mesma fórmula molecular, que entra em ebulição em 7,4 °C.

Answer 1

Primeiramente, para entrar em ebulição, é necessário romper as interações intermoleculares. Quanto mais forte for essa interação mais difícil é de romper e, consequentemente, maior é o ponto de ebulição. Vamos analisar as moléculas:

1-propanol:

CH₃CH₂CH₂OH - Percebe-se que trata-se de uma molécula polar, cuja a nuvem eletrônica se desloca no sentido do grupo OH. Como trata-se de uma molécula polarizada com H ligado a O, a interação intermolecular é do tipo Ligação de Hidrogênio, que é a interação mais forte, tendo assim maior ponto de ebulição.

Metoxietano:

CH₃CH₂OCH₃ - Trata-se de uma molécula polar que não possui H ligado diretamente ao O, então a interação molecular desse composto é do tipo Dipolo-dipolo (ou Dipolo permanente). Esse tipo de interação possui força mediana, tendo assim, ponto de ebulição mais baixo que o 1-propanol.