explique a ligação iônica
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Resposta:
Ligação iônica ou iónica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática[1] de íons com cargas opostas. Na formação da ligação iônica o metal do elétron, devido a sua baixa eletronegatividade[2] formando um íon positivo ou cátion, ao não metal que acomoda esse elétron na camada de valência tornando-se ânion. No sal de cozinha a ligação química entre os íons sódio e cloreto é iônica. O átomo do não metal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Ele têm alta eletronegatividade e facilmente ganha um elétron formando um íon negativo ou ânion. A ligação Iônica é a mais forte das ligações primárias.
{\displaystyle {\mathsf {2\,Li+F_{2}\longrightarrow 2\,Li^{+}F^{-}}}}{\displaystyle {\mathsf {2\,Li+F_{2}\longrightarrow 2\,Li^{+}F^{-}}}}
{\displaystyle {\mathsf {2\,Mg+O_{2}\longrightarrow 2\,Mg^{2+}O^{2-}}}}{\displaystyle {\mathsf {2\,Mg+O_{2}\longrightarrow 2\,Mg^{2+}O^{2-}}}}
A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados têm energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação.
Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas têm um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a ligação. Compostos iônicos conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução. Eles geralmente têm um alto ponto de fusão e tendem a ser solúveis em água.