Question

Explique a condição de balanceamento de uma reação quimica

Answer 1

O balanceamento de uma reação química deve obedecer, obrigatoriamente, a três princípios fundamentais da química:
1) Lei de Lavoisier ou Lei de conservação de massa: significa que a soma de todas as massas dos reagentes devem ser exatamente igual à soma de todas as massas de todos os produtos;
2) Lei das proporções definidas: define que as massas dos reagentes devem ser proporcionais às massas dos produtos, por exemplo, se são necessários 12 gramas de carbono mais 36 gramas de oxigênio para formar 48 gramas de dióxido de carbono, serão necessários, na mesma proporção, 24 gramas de carbono mais 72 gramas de oxigênio para formar 96 gramas de dióxido de carbono, e assim por diante;
3) Proporção atômica: Assim como a lei das proporções definidas, os coeficientes estequiométricos devem, obrigatoriamente, satisfazer as atomicidades das moléculas em ambos os lados da reação (lado dos reagentes e lado dos produtos). Exemplo: São necessárias 3 moléculas de oxigênio $O_{2}$ para formar 2 moléculas de ozônio $O_{3}$ ou seja, 3x2=6 (lado do reagente) e 2x3=6 (lado do produto).
Os principais métodos de balanceamento de equações químicas são:
- Tentativa;
- Algébrico;
- Redox e
- Íon / elétron
Se você se interessar em exemplos de cada método de balanceamento, podemos trabalhar isso em outra ocasião.
Bom fds!