Explicando o modelo de Bohr
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O modelo de Bohr é similar ao de Rutherford: ele diz que os átomos são compostos de um núcleo denso de prótons que é rodeado por uma gigantesca eletrosfera, região na qual os elétrons o orbitam.
A grande diferença reside no fato que o modelo de Bohr conserta uma contradição grotesca do de Rutherford. Para a física clássica, o modelo de Rutherford não deveria funcionar, pois de acordo com as concepções clássicas, uma partícula carregada que possui aceleração deve perder energia radiante, o que faria com que os elétrons eventualmente fossem sugados pelo núcleo e o átomo se autodestruísse.
A solução que Bohr encontrou foi dar início à física quântica, segundo a qual não se pode explicar partículas muito pequenas com a física clássica. Analisando espectros de linha emitidos por átomos de hidrogênio, Bohr concluiu que os elétrons são partículas com energias quantizadas, ou seja, eles só podem ter quantidades específicas de energia.
Ao receber energia, um elétron realiza um salto quântico, que basicamente permite que ele faça parte de uma órbita superior à original, de maior nível energético. Após a excitação, o elétron perde essa energia em forma de fótons, e volta para seu estado original de energia. Isso é a base do modelo de Bohr, e ajuda a explicar uma série de outros fenômenos físicos e químicos.
o modelo de Bohr é o modelo aprimorado de Rutherford que contia um erro = o qual é apontado através da teoria do eletromagnetismo,ou seja, As partículas com carga elétrica emitem uma onda eletromagnética quando são aceleradas. Seguindo o modelo de Rutherford é o que aconteceria com o elétron que, neste caso, perderia energia e cairia sobre o núcleo,mas não é o que acontece então Bohr aprimorou e a partir dessa correção no modelo de Rutherford o nome do modelo ficou conhecido como Rutherford-Bohr.