Question

explicação resumida de como identificar ácido e base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis
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Answer 1

Explicação:

Arrhenius

Ácido: são substâncias hidrogenadas que em meio aquoso libera íons H+ como único cátion.

Ex.: HCl(aq)-->H+(aq)+Cl-(aq)

Base: É uma substância hidroxilada que libera ions OH-

Ex.: NaOH(aq)-->Na+(aq)+OH-

Bronsted-Lowris

Ácido: É toda espécie química que libera ions H+

Ex.: HCl+H2O<-->H3O++Cl-

Base: toda espécie química que recebeH+

HCl a espécie ácida pois libera H+ e o Cl- a base pois recebe o H+.

Par Conjugado: É uma base e um ácido.

Anfotero: substâncias capaz de reagir com comportamento ácido ou básico.

Lewis

Ácido: toda espécie química capaz de receber pares de elétrons.

Base: toda espécie química que pode oferecer par de elétrons.

Ex.: NH3+H+-->NH4+

NH3: base, H+: ácido

*OBS.: considerarmos ácidos de Lewis os seguintes compostos:

a) todos os cations. Ex.: H+, Na+, K+...

b) Compostos cujo o átomo central não tem o octeto completo. Ex.: AlCl3, FeCl3, FeBr3.

Comparação:

Arrhenius: É a mais limitada

Bronsted-Lowris: É a mais abrangente pois não precisa de água.

Lewis: É a que tem maior número de compostos, pois todos elementos tem elétrons.