Explica a baixa pressão parcial de oxigénio e a elevada pressão parcial de dióxido de carbono nas células
Soluções para a tarefa
A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.
Considerando "P" a pressão total, PA a pressão parcial de um certo gás "A", PB a pressão parcial de um certo gás "B" e "X" a fração molar, temos a seguinte relação:
{\displaystyle \!P_{A}=X_{A}.P}{\displaystyle \!P_{A}=X_{A}.P} ou {\displaystyle \!P_{B}=X_{B}.P}{\displaystyle \!P_{B}=X_{B}.PResposta:
A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.
Considerando "P" a pressão total, PA a pressão parcial de um certo gás "A", PB a pressão parcial de um certo gás "B" e "X" a fração molar, temos a seguinte relação:
{\displaystyle \!P_{A}=X_{A}.P}{\displaystyle \!P_{A}=X_{A}.P} ou {\displaystyle \!P_{B}=X_{B}.P}{\displaystyle \!P_{B}=X_{B}.P}
Explicação: