Question

Experimento I: Determinado produto químico ao ser dissolvido em uma emulsão óleo/água, fez com
que o cosmético atingisse um pH de 2,5.
Experimento II: Foi acrescido na elaboração do cosmético, que é uma emulsão óleo/água, a vitamina
A.
Sobre estes experimentos pergunta-se:
No (Experimento I) foi atingido um pH de 2,5, mas de maneira geral, busca-se para cosméticos
cutâneos um pH de 5,5. Quantas vezes o pH de 2,5 é maior que o pH ideal da pele 5,5. Você
recomendaria esta formulação com pH de 2,5?
No (Experimento II) a vitamina A irá se dissolver em qual fase da emulsão?

Answer 1

O pH de 2,5 é 1.000 vezes maior que o pH de 5,5, não sendo recomendado o uso do mesmo.

A vitamina A irá se dissolver na fase oleosa.

Para sabermos quão maior é o pH de 2,5 em relação ao de 5,5, devemos calcular a concentração do íon hidrogênio em cada um deles, como segue:

pH = - log [H+]

[H+] = $10^{-pH}$

[H+] = $10^{-2,5]$ = 0,0032 mol/L

[H+] = $10^{-5,5]$ = 0,0000032 mol/L

Assim, a concentração de íons hidrogênio quando o pH é 2,5 é 1.000 vezes maior do que no pH igual a 5,5. Logo, esse pH não é adequando, não sendo recomendado essa formulação.

A vitamina A é um composto de cadeia longa que possui uma porção apolar maior que a polar (apenas um ligante hidroxila). Assim, ela se dissolveria na fase oleosa.

Espero ter ajudado!