Question

Experimentalmente, por calorimetria, a entalpia molar de reação foi determinada como sendo: ΔrHº = –601,6 kJ. Para informar a variação de entalpia que ocorre nessa reação, é correto afirmar que...
a) a reação consome energia, portanto, é exotérmica.
b) Mg(s) + 2 1 O2(g)  MgO(s) rHº= –601,6 kJ.
c) Mg(s) + O2(g) + 300,8 kJ  MgO(s).
d) 2 Mg(s) + O2(g) + 601,6kJ  2 MgO(s)

Answer 1

 imagino que a reaçao seja essa : 2Mg + O2----> 2MgO  ΔrHº = –601,6 kJ
a) libera energia 
b)Mg(s) +1/2O2---->MgO
c) falsa , pois  a reaçao e exotermica 
d)falsa , pois  a reaçao e exotermica
letra B