Question

Experimentalmente, avaliou-se a decomposição do peróxido de hidrogênio, e os dados obtidos foram representados em um gráfico de concentração (mol/L) em função do tempo (min) representado a seguir:
O experimento foi realizado em um recipiente com capacidade de 0,5 L. No início, a concentração de peróxido era 0,8 mol/L; após 30 minutos de ocorrência do processo, mediu-se a quantidade restante de peróxido no meio, em gramas, e o valor encontrado foi:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Decomposição da água oxigenada: H2O2 (aq) → H2O (ℓ) + ½ O2 (g)

Answer 1

primeiro temos que transformar o número de mols pra o volume de 0,5L (so dividir por 2)

peroxido: 0,8mol vira 0,4 mol

agua: 0,6 mol vira 0,3 mol

oxigenio: 0,3 mol vira 0,15 mol

colocando esses valores na equação

1H2O2 -> 1H2O + 1/2O2

1mol 1 mol 1/2mol

0,4 mol 0,3mol 0,15mol

perceba que proporcionalmente o numero de mols do peroxido deveria ser 0,3, mas temos 0,4 mols, ou seja, há um excesso de 0,1mol

usaremos esse 0,1 para os calculos

massa molecular do peroxido=34g/mol

1mol - 34g

0,1mol - m

m= 3,4g

desculpa as respostas anteriores que te passei, acabei me atrapalhando e nao considerei certas coisas

bons estudos!