Question

Experimentalmente, avaliou-se a decomposição do peróxido de hidrogênio, e os dados obtidos foram representados em um gráfico de concentração (mol/L) em função do tempo (min) representado a seguir:

O experimento foi realizado em um recipiente com capacidade de 0,5 L. No início, a concentração de peróxido era 0,8 mol/L; após 30 minutos de ocorrência do processo, mediu-se a quantidade restante de peróxido no meio, em gramas, e o valor encontrado foi:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Decomposição da água oxigenada: H2O2 (aq) → H2O (ℓ) + ½ O2 (g)

Answer 1

Resposta:

20,4g

Explicação:

1H2O2 --> 1H2O + 1/2 O2

1 mol 1mol 1/2mol

x mol 0,6mol 0,3mol

fazendo regra de três:

0,6×1= 1x

x=0,6 mol

cálculo massa molecular

H2O2:

H= 2×1 = 2

O= 2×16= 32

massa molecular= 34g/mol

cálculo massa

1 mol de H2O2 - 34g

0,6 mol - m

m= 34×0,6

m= 20,4g