Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é explicado pela teoria do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua camada de valência oito elétrons. Sabendo disso, o átomo de oxigênio com 6 elétrons na última cada, necessita receber quantos elétrons, ao fazer ligações com os átomos de sódio?
a) 1
b) 5
c) 2
d) 6
e) 4
Soluções para a tarefa
Resposta:
Uma ligação química é a interação entre átomos, que se torna a substância principal de uma molécula ou composto. Existem três tipos de ligações: ligações covalentes, ligações metálicas e ligações iônicas. Os átomos tentam estabilizar a forma dos elétrons formando ligações químicas. Esse processo é explicado pela teoria do octeto, de acordo com essa teoria, cada átomo deve ter oito elétrons em sua camada para atingir a estabilidade. A teoria do octeto da ligação química e da regra do octeto explica a busca por maneiras de provar que as ligações químicas entre os átomos formam uma estabilidade eletrônica razoável. A teoria proposta por Newton Lewis afirma que a interação atômica ocorre de tal forma que cada elemento aceita a estabilidade do gás nobre, ou seja, há oito elétrons na camada de degradação. Além disso, o elemento fornece, aceita ou compartilha elétrons em sua camada e forma ligações químicas iônicas, covalentes ou metálicas. Gases nobres são os únicos átomos que têm oito elétrons em sua camada, então sua reação com outros elementos é pequena.
Explicação: