Question

Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza: 85Rb, que tem massa igual a 84,91, cuja massa atômica do rubídio é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb

Answer 1

Vamos lá, chamemos ⁸⁵Rb: MA₁ = 84,91 e A₁% (frequência isotópica 1) . Consequentemente, o outro isótopo  ⁸⁷Rb será MA₂ = 86,92 e A₂% (frequência isotópica 2). E MA = 85,47. 

Esquematizando o cálculo, teremos:

A₁ + A₂ = 100%
A₁ = 100 - A₂

MA= [(MA₁ x A₁) + (MA₂ x A₂)] 
        ------------------------------------
                     100

85,47 = [(84,91 x A₁) +(86,92 x A₂)]
           ---------------------------------------
                          100

8547 = (84,91 x A₁) + (86,92 x A₂)
8547 = 84,91 (100 - A₂) + (86,92 x A₂)
8547 = 8491 - 84,91 x A₂ + 86,92 x A₂
8547 - 8491 = 86,92 x A₂ - 84,91 x A₂
56 = 2,01 x A₂
A₂ = 27,9%

Answer 2

Resposta: 27,9%

Explicação:

A₁ + A₂ = 100%

A₁ = 100 - A₂

MA= [(MA₁ x A₁) + (MA₂ x A₂)] 

        ------------------------------------

                     100

85,47 = [(84,91 x A₁) +(86,92 x A₂)]

           ---------------------------------------

                          100

8547 = (84,91 x A₁) + (86,92 x A₂)

8547 = 84,91 (100 - A₂) + (86,92 x A₂)

8547 = 8491 - 84,91 x A₂ + 86,92 x A₂

8547 - 8491 = 86,92 x A₂ - 84,91 x A₂

56 = 2,01 x A₂

A₂ = 27,9%