Existem dois balões X e Y de mesmo volume. O balão X contem Cl e o Y contem O2, as mesmas condições de temperatura e pressão. O que podemos afirmar e que há em comum entre eles?
A) densidade
B) moleculas
C)massa
D) atomo
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Soluções para a tarefa
Resolução
Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume, n= nº de moles, R= Constante universal dos gases, T= temperatura em ºK
- para o cloro:
PV= nRT ==> n(Cℓ₂)= PV/RT
- para o oxigênio
PV= nRT ==> n(O₂)= PV/RT
- note que P(Cℓ₂) = P(O₂), V(Cℓ₂)= V(O₂), T(Cℓ₂)= T(O₂) e R= constante, podemos concluir que n(Cℓ₂)= n(O₂)
Explicação
- lembre que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupam o mesmo volume (22,4 L) isto quer dizer que nas mesmas condições de temperatura e pressão vão ocupar o mesmo volume;
- como os volumes dos balões X e Y são o mesmo, indica que temos o mesmo nº de moles de cada gás;
- se 1 mol de qualquer entidade possui o mesmo nº de unidades, concluímos que os gases cloro e oxigênio contidos nos balões apresentam o mesmo nº de moléculas.