exercícios resolvidos - A eletrólise consiste em um processo eletroquímico de oxirredução não espontâneo. Um experimento de eletrólise de uma solução de sulfato de cobre (II) foi conduzido por 40 minutos, aplicando-se uma corrente elétrica de 0,4A. A massa aproximada de cobre que deverá s ser depositada no catodo, em mg, é de:
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Olá!
i = 0,4 A
t = 40 min
então:
1 min ------------ 60 s
40 min ------------ x
x = 40 * 60
x = 2400 s
logo :
Q = i * T
Q = 0,4 * 2400
Q = 960 C
CuSO4 -------------> Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
pelo catodo, tem-se:
Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ ---------- Cu(s)
2 mols e⁻ -------------- 1 mol cu
2 * ( 96500 ) C ----------- 63,5 g Cu
960 C ---------------------- m
m = 960 * 63,5 / 2 * 96500
m = 60960 / 193000
m = 0,315 g de Cu
então:
1 g -------------- 1000 mg
0,315 g ---------- x
x = 0,315 * 1000
x = 315 mg de Cu
espero ter ajudado!
i = 0,4 A
t = 40 min
então:
1 min ------------ 60 s
40 min ------------ x
x = 40 * 60
x = 2400 s
logo :
Q = i * T
Q = 0,4 * 2400
Q = 960 C
CuSO4 -------------> Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
pelo catodo, tem-se:
Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ ---------- Cu(s)
2 mols e⁻ -------------- 1 mol cu
2 * ( 96500 ) C ----------- 63,5 g Cu
960 C ---------------------- m
m = 960 * 63,5 / 2 * 96500
m = 60960 / 193000
m = 0,315 g de Cu
então:
1 g -------------- 1000 mg
0,315 g ---------- x
x = 0,315 * 1000
x = 315 mg de Cu
espero ter ajudado!
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